Métodos de Separación
Practica No. 4

OBJETIVO:
Separar una mezcla obtenida,  así clasificarla y observar  su composición.

HIPOTESIS:

	Componentes	Tipo de mezcla	Método aplicado	Resultado de la separación.
Hipótesis No.1	- 2  solidos solubles - 1 solido insoluble	Heterogénea	-Filtración/ destilación	1 solido 2 líquidos
Hipótesis No.2	- 2  solidos solubles - 1 solido insoluble	Heterogénea	-Decantación/ destilación	1 solido 2 líquidos
Hipótesis No.3	- 2  solidos solubles - 1 solido insoluble	Heterogénea.	-Filtración/ evaporación	1 solido 2 líquidos

PROCEDIMIENTO:

Se pudo concluir que la manera más adecuada  de separar esta mezcla fue la opción propuesta por la hipótesis tres. Y se llevó  a cabo de la sig. Manera.

1)   Se monta el equipo de trabajo.

2)   Se coloca el papel filtro doblado en 4 en forma de cono en el embudo.

3)   Se coloca el embudo  en un recipiente y se va vertiendo la sustancia  en el embudo para separar de la mezcla el sólido del líquido.

4)   Con la sustancia liquida que se obtuvo al filtrar, se pone a hervir, dejando que esta se evapore y s epoda observar la separación de 2 fases liquidas.

OBSERVACIONES:

Durante la práctica en el laboratorio, mis observaciones fueron las siguientes.

-         -Al filtrar la mezcla, se puedo distinguir con más facilidad el sólido que estaba integrando al mezcla.

-        - Al hervir la mezcla en su segunda fase, se puede percibir cuando el vapor pasa por la manguera.

-        - El color inicial con el cual se empezó a calentar la mezcla  (color azul) se cambió al hervirla dejándola de un color verdoso.

( se puede notar el cambio de color entre las sustancias)

-         -Si la mezcla se deja de calentar, se pierde el color verdoso y regresa a su color natural.

-         - Cuando hierbe por completo la sustancia, esta deja las paredes de un color verdoso.

CONCLUSIONES:

Después de plantear varias hipótesis solo una fue correcta y fue la hipótesis con el No. 3.

Se pudo concluir que esta mezcla heterogénea se separa primeramente filtrándola y luego hirviendo se puede obtener los componentes que forman esa mezcla.

Métodos de Separación.

DECANTACION:
- La decantación separa las mezcla heterogénea.
-Consiste en verter el líquido, después de que se ha asentado, el sólido.
-Puede separar 2 líquidos no miscibles.
-Un ejemplo es la separación del petróleo y el agua de mar.

FILTRACION:
-Separa mezclas Heterogéneas.
-Permite separar un sólido insoluble (2 grano relativamente finos) de un líquido.
-Consiste en emplear un método, se busca un material con membrana que solo permite  el paso al líquido y retira las impurezas solidas de la mezcla.
-Lo filtros más comunes, son el papel filtro, la fibra de abstracción y el cono.

DESTILACION:
-Separa mezclas Homogéneas
-Este método permite separar un sólido, disuelto en un solución. Este queda como cristal y el proceso involucra cambio de temperatura (se busca u punto de ebullición), eliminando solventes.
-Cada 15 seg. Aproximadamente se toma su tiempo. Y se toma como punto de ebullición cuando la sustancia no cambie de temperatura. Aun siga calentando.
-Por este medio se pueden obtener productos farmacéuticos .

EVAPORACION:
-Separa mezclas heterogéneas.
-Esta separa un olido disuelto en un líquido.
- Consiste en hervir la sustancia, es decir incrementar su temperatura, este hierve  y pasa al estado de vapor, quedando solo el líquido en forma de polvo seco.
-A diferencia de la destilación; este no va midiendo constantemente su temperatura,  ya que se busca que desaparezca la sustancia.

CRISTALIZACION:
-Separa mezcla homogéneas.

-Es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.

CROMATOGRAFIA:
-Separa un mezcla homogénea.
-Consiste en separar gases de líquidos, por el paso de otros gases más nobles de un liquido, atraves de un medio poroso y adecuado con ayuda de solventes (alcohol y agua)

Para Aprender Mas
(Complemento, parte dos)

 

Tipos de mezclas y métodos físicos de separación (lectura 3.5)

 

Describa qué es y anote un ejemplo de:

 Una disolución:
R: Una disolución. no es mas que otra forma de llamar a una mezcla  homogénea, ya que sus partículas disueltas tienes un tamaño muy pequeño.
Estas pueden ser Solidas, liquidas o gaseosa .

 

Un coloide:

R: Un coloide es formado cuando las partículas de soluto en una mezcla homogénea tienen tamaños relativamente grandes.

 

Una suspensión:

R: Es una forma de llamar a una mezcla heterogénea. En las suspensiones, las partículas se depositan en el fondo; es decir, se sedimentan.

 

¿Cuáles son las principales técnicas de separación de mezclas?

R: La decantación
La destilación
La magnetización
El centrifugado
La sublimación
La cristalización
La evaporación
La cromatografía
entre otras tantas mas.

 

Solubilidad y concentración (lectura 3.6)

 

Responda las siguientes preguntas:

 ¿Qué es la solubilidad de una sustancia?
R: Es la cantidad de una sustancia que puede disolverse en cierta cantidad de un líquido, y siempre es limitada.

 

 

En los hospitales, los pacientes suelen recibir suero, que consiste en una disolución de sal (cloruro de sodio) en agua con una concentración igual a 0.9% ¿Cómo se prepara un litro de esta disolución? ¿Cuántos gramos de sal se necesitan?

R: pues no lo se

 

 

Productos derivados del oxígeno y la combustión (lectura 3.7)

 

Describa cómo se forman los siguientes óxidos y anote un ejemplo.

Óxidos ácidos

R: Los óxidos ácidos,  se dan ya que  el oxígeno tiene una gran capacidad para combinarse con otros elementos y compuestos y formar nuevas sustancias, denominadas óxidos.

 

Óxidos básicos

R: Se denominan básicos porque generan sustancias básicas cuando son disueltos en agua:

Hidróxido de sodio

Hidróxido de magnesio

 

Anote dos o tres productos que usted conozca que se oxidan. ¿Qué tipos de óxidos son?

R: Sodio= 2NaO.

 Ó. de Plata.

 O. de Magnesio= MgO

 Ó. de Potasio= 2KO

 O. Ferroso= FeO

 O. Mercúrico= HgO

 O. Áurico= Au2O3.

 

 

 Sustancias puras (lectura 3.8)

 

En la vida cotidiana usamos el término agua pura como sinónimo de agua potable. En un texto breve explique por qué esto es incorrecto para la Química.

R: El agua  es un compuesto de 2  moléculas, si este fuese sustancia pura solo e}tendrías un compuesto y no es así, este cuenta con 2 (hidrogeno y oxigeno).

 

Cuando una sustancia se considera pura; cumple con la característica de solo no cambiar su estructura molecular por llamarle así.

 

Es por eso, que el decir que el agua potable es una sustancia pura es incorrecto

                                                                   Para Aprender Mas

Actividad 10. Mezclas, compuestos y elementos químicos

1.Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?

R: Al poner a calentar el agua durante 15 minutos, esta se hierve y desaparece su contenido, dejando solo pequeñas gotas de vapor.

                         

                       

                         

2. ¿Dé donde proviene?

R: Al encontrar su punto de ebullición, este se evapora dejando como rastro por asi decir solo gotas de vapor.

Esto sucede cunado el hielo se convierte en agua y esta se evapora.

                         

                       

                         

                       

3. Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?

R: Un poco de aire, para que deje que este liquido deposite goas de vapor.

                       

                       

Estados de agregación de la materia

                       

                       

En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.

                       

                       

¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?

R: La suatancia que se encuentra en el vaso esta en estado liquido.
Y el cubo que esta a la derecha del vaso esta en estado solido.

             

             

¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?

 R: Si por que, si colocamos el hielo a temperaturas altas, este se derrite y se convierte en un liquido (como el que esta en el vaso) Y si ponemos a temperatura baja el liquido obtenemos un solido (como un hielo)

Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas

                       

                       

En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias.

 ¿Cómo son cada una?

                       

                       

Ejemplo de mezclas heterogéneas.

                       

Mezcla Heterogéneas	Semejanza	Diferencias
Agua de tamarindo	al verla a simple vista parece que solo hay un componente.	Si la colamos podemos ver , los pequeños grumos que hay del tamarindo.
Vinagreta	Su viscosidad, aparenta solo ser una sustancia.	Los componentes mas densos quedan abajo.
Leche de magnecia	Es un liquido blanco que solo parece ser uno.	Tiene mas de 2 componentes.

                       

El aire, una mezcla invisible

                       

                       

1. El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.

R: Yo creo que si ya que, actualmente el aire que respiramos esta lleno de contaminantes expulsados de los carros, y sustancias que algunas fabricas desechan al aire.

Entonces no sabemos que tantos contaminantes respiramos.

                         

                                     

El agua, un compuesto extraordinario

                       

                       

1. Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?

R: No se derramara, por que es la misma cantidad de agua. Lo único que cambia es su forma de estado.

                       

                       

                       

2. Esperen media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
R: No

                         

                       

                         

 3. ¿Cómo explica lo sucedido?

R: pues lo único que cambia es su forma, debido al cambio de etado al cual fue sometido no  aumentara o disminuirá la cantidad.

                       

                       

                         

EJEMPLO DE MEZCLA

                                                         EJEMPLO DE MOLÉCULA

                                             
                                                       EJEMPLO DE COMPUESTO

Los Compuestos de la Materia

                                                                      

Si volteamos a nuestro alrededor y observamos detalladamente, podemos darnos cuenta de que todo lo que logramos percibir el Materia.
No hay que Olvidar que:

‘’LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, TAN SOLO SE TRANFORMA’’
Antonio Lavoisier

Esto quiere decir que nunca podremos crear ni destruir la materia, son solo la vamos a transformar. Es aquí donde nos referimos que transformamos la materia al momento de hacer una mezcla o un compuesto.

Podemos definir que la materia esta  compuesta de ATOMOS (unidad mas pequeña de la materia)  y MOLECULAS (unión química de dos o mas átomos) ; Esta se Puede presentar en  estado:
-Liquido
-Solido
- Y Gaseoso

La materia la podemos  clasificar de la siguiente manera:

SUSTANCIA PURA:
Esta solo tiene un tipo de partículas 
ya sean
-ATOMOS o
-MOLECULAS

También podemos mencionar  a los electrones, protones, neutrones y iones.

Siempre se le Considerara Sustancia pura cuando, esta solo tenga partículas iguales. El unirse estas si pierden sus propiedades para formar otras

MEZCLA:
Una mezcla es aquella sustancia  que están confirmada de 2 o mas tipos diferentes de partículas (estas partículas son diferentes una de la otra ).
La unión de esta, solo es aparente, ya que  los elementos que lo componen no pierden sus características originales.
La mezcla no requiere de una proporción física de sus compuestos.
Estos se separan por métodos físicos como Sublimación, Cristalización, Decantación eetc.

Ejemplos de claros de una mezcla son:
-Agua y sal
-Arena
-Gasolina
-Mayonesa
-Arina
-Yogurt
-Arroz con leche

Entre otros miles de tantos ejemplos.

COMPUESTO:
Se le llama compuesto a la unión de dos a mas elementos (sustancia pura que no puede  descomponerse en mas uno mas pequeño).
Los elementos de los cuales están formados pierden sus propiedades y adquieren nuevas propiedades.
Este necesita obligatoriamente una proporción física , una formula .
Ejemplo : H2O

Esta solo se puede separar por métodos Quimicos .

Ejemplos de Compuestos son :
- NaCl
-H2O
-HCl
-Na2O4
-Al2O3

LAS DIFERENCIAS  que  existen entre una MEZCLA, y un COMPUESTO, es que este  en el caso de la mezcla este se puede separar por medios físicos y no pierde ninguna de sus propiedades, en cambio  un compuesto pierde su propiedad al inicial al  descomponerse por un proceso químico.

Y por su parte el  ELEMENTO esta compuesto de átomos de su misma clase, es d3ecir esto lo diferencia de una mezcla o compuesto, ya que estos tienes en su composición 2 o mas sustancias involucradas, y el elemento muestra todo lo contrario.


En todo lo que logramos percibir  hay algo de lo ya aprendido, ahora será mas fácil diferenciar los conceptos de una y otra acción .

La química y la Ciencia son un nuevo mundo por Aprender.