Una dieta saludable.

Se dice que alguien lleva una diete saludable o adecuada cuando cumple con las proporciones que los medios recomiendan para no dañar el metabolismo de este mismo.

Comer una proporción adecuada de alimentos de los principales grupos constituye la base del bienestar cotidiano, y reducirá el riesgo de enfermedades a largo plazo.

Según la mayoría de los dietistas, no existen alimentos “malos”, sino dietas “poco sanas”. Una dieta saludable se consigue comiendo la cantidad correcta de alimentos en la proporción adecuada, con continuidad.

Para decir que tenemos una dieta balanceada  se tiene que tener una dieta donde se  incluyan alimentos de diferentes grupos:

-Leguminosas

-Cereales y tubérculos

-Frutas y verduras

-Lipidos

-Alimentos de origen animal y vegetal

-Grasas

Pues si bien los nutrientes se encuentran distribuidos en los alimentos y pueden obtenerse a partir de muchas combinaciones de los mismos.

Algo en el que se puede ayudar uno para tener una dieta equilibrada, sana y sin necesidad que dañe o altere nuestra salud es siguiendo el plato del buen comer.

El Plato del Bien Comer es la representación gráfica de los tres grupos der alimentos:

Verduras y frutas: Son fuente de vitaminas, minerales y fibra, que ayudan al buen funcionamiento del cuerpo humano, permitiendo un adecuado crecimiento, desarrollo y estado de salud.

Cereales y tubérculos: Son fuente principal de energía, que el organismo utiliza para realizar sus actividades diarias. También son fuente importante de fibra cuando se consumen enteros.

Leguminosas y alimentos de origen animal: Proporcionan principalmente proteínas, que son necesarias para el crecimiento y para la formación y reparación de tejidos.

El  Plato del Bien Comer facilita la identificación de los tres grupos de alimentos.La combinación y variación de la alimentación. La selección de menús diarios con los tres grupos de alimentos y el aporte de energía y nutrimentos a través de la dieta correcta.

Días Comidas	Jueves	Viernes	Sábado	Domingo
Desayuno	-Ensalada de Milanesa  (lechuga, sopa, milanesa, manzana, jitomate, royitos de jamón y queso) -1l de agua	-Torta de jamos -1 litro de agua	-Huevo -1 taza de te	-2 sincronizadas -1 vaso de leche
Comida	-Tortitas de Pollo -Sopa braca -Pepinos	-1 litro de agua -Papas con longaniza -3 tortillas	-Alambre -Vaso de refresco -3 tortillas	-Suadero -1 nopal asado -Vaso de agua
Cena	-1 vaso de leche	-Nada	-1 sincronizada -1 vaso de leche	-Nada

Días Comidas	Jueves	Viernes	Sábado	Domingo
Desayuno	-Proteínas, fibras, carbohidratos, minerales. - Carbohidrato, vitaminas, minerales	-Minerales, proteínas,.	-Proteínas, minerales, grasas	-Grasas, minerales, proteínas.
Comida	-Proteínas, grasas, minerales	-Vitaminas, proteínas -Minerales y carbohidratos	-Proteínas -Minerales, carbohidratos	-Proteínas, minerales, grasas -Vitaminas,
Cena	-Proteínas	-Nada	-Grasas, minerales, grasas	-Nada

Con esta tabla me pude dar cuenta que en mi dieta diaria hay un consumo escesivo de proteínas y grasas, no es lo mas sano pero es parte de lo que necesita el cuerpo.
Me hace falta tomar mas agua y desarrollar mejor mi dieta diaria. 

REFERENCIAS:

-Ciencias naturales de segundo años/ la sep 2013

-http://nutricionmexico.com/el-plato-del-bien-comer

Grupos Funcionales

Alcoholes CnH2n+1OH:

Son aquellos compuestos orgánicos en cuya estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógenos.

El punto de fusión y ebullición de los alcoholes, crece con el aumento del tamaño de la molécula. La solubilidad en agua (con raras excepciones) se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción.

Un alcohol con tres grupos hidroxilo, se obtienen en la saponificación de las grasas naturales para la producción de jabón. La glicerina se usa extensamente en la preparación de cremas y productos cosméticos.

Aldehídos CnH2n+1CHO (n = 0, 1, 2, 3, 4, ...) :

Los aldehídos son funciones de un carbono primario, en los que se han sustituido dos hidrógenos por un grupo carbonilo. Todos los aldehídos son menos densos que el agua. Los primeros de la serie son solubles en agua pero la solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. Hierven a menor temperatura que los respectivos alcoholes.

El aldehído más utilizado es el metanal o formaldehido; se utiliza en la industria para conservar maderas, cueros y en taxidermia.

Cetonas R1(CO)R2 :

Tienen el mismo grupo carbonilo que los aldehídos pero en un carbono secundario lo que modifica su reactividad. ‘’La propanona’’ que se conoce con el nombre común de la cetona.

 Las primeras diez son líquidas y a partir del carbono 11 son sólidas. Son solubles en éter, alcohol y cloroformo; la acetona es soluble en agua en cualquier proporción pero las siguientes son menos solubles. Las primeras tienen olor agradable que a medida que aumenta el número de átomos de carbono se vuelve desagradable.

Las cetonas alifáticas son menos densas que el agua. La acetona es muy buen disolvente de esmaltes, yodo y aceites.

Para la obtención de esta es necesaria la oxidación de alcoholes secundarios.

La cetona se utiliza como solvente de esmaltes. Interviene en la fabricación de celuloide y seda artificial. Se usa en la industria de lacas, barnices y colorantes.

Eteres:

Los éteres se forman por condensación de dos alcoholes con pérdida de agua. Si los dos alcoholes son iguales el éter es simple y si son distintos es mixto
Como los alcoholes son muy inflamables. Cuando se dejan en reposo en presencia de aire tienden a formar peróxidos explosivos. Los agentes oxidantes los transforman en aldehídos.

Son buenos disolventes, especialmente el éter etílico. Este éter se utilizó como anestésico durante mucho tiempo. Produce la inconsciencia mediante la depresión del sistema nervioso central, pero tiene efectos irritantes del sistema respiratorio y provoca naúseas y vómitos luego de la anestesia. El éter metilpropílico se prefiere como anestésico porque casi no tiene efectos secundarios.

Esteres:

Los esteres so le resultado de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen.

Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.
Cuando el grupo éster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilo para nombrar el éster.

Amidas:
Es un compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo acilo convirtiéndose en una amina ácida , siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno.

Se pueden considerar derivados del amoníaco, de una amina primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrógeno por un radical ácido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria, respectivamente. Concretamente se pueden sintetizar a partir de un ácido carboxílico

Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.

Aminas:

Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran en forma de racematos. Forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes.
Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes.
Las reacciones de aminas con ácido nitroso conduce al catión diazonio, muy reactivo. Esta reacción tiene gran interés con aminas aromáticas, ya que permite introducir grupos muy variados sobre el benceno.

Los hidrocarburos.

Los átomos de carbono se enlazan químicamente entre sí formando largas cadenas lineales o ramificadas, debido a esta característica se considera al carbono, único en la naturaleza, lo que le permite formar una inimaginable cantidad de compuestos; a esta propiedad del carbono se conoce como concatenación.

Los átomos de carbono al combinarse químicamente ya sea entre sí o con átomos de otros elementos siempre van a formar cuatro enlaces, generalmente covalentes.

Los hidrocarburos pueden ser:

-ALIFÁTICOS: Son HC de cadenas abiertas o cerradas y se clasifican en saturados e insaturados dependiendo de la cantidad  de átomos de hidrógeno y está determinado por las uniones carbono-carbono, simples, dobles y triples llamados alcanos, alquenos y alquinos respectivamente. Las siguientes fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas son ejemplos de HC alifáticos.

-AROMATICOS: Son HC cíclicos que contienen la estructura básica del benceno, C6H6. Las siguientes son distintas representaciones del benceno.

Los hidrocarburos  saturados son aquellos compuestos que tienen el máximo de átomos de hidrógeno en su estructura molecular, es decir están saturados de hidrógeno. Mientras que los hidrocarburos insaturados son aquellos compuestos que tienen al menos un enlace doble o triple entre los átomos de carbono que los forman; debido a que los átomos de carbono al unirse entre sí con enlaces múltiples agotan las posibilidades de enlazarse con el hidrógeno.

A continuación se muestran ejemplo de hidrocarburos con su respectivo nombre (del 1 al 10) formando entre ellos cadenas.

Metano, contiene solo un átomo de carbono.

Etano, contiene dos átomos de carbono, su formula es C2H6.

Propano, contiene tres átomos de carbono, su formula es C3H8.

Butano, contiene 4 átomos de carbono y su formula es C4H10

Pentano, contiene 5 atomos de carbono y su formula es C5H12

Hexano, contiene 6 átomos de carbono y su formula es C6H14

Heptano, contiene 7 átomos de carbono y su formula es C7H16

Octano,contiene 8 átomos de carbono y su formula es C8H18

Nonano ,contiene 9 átomos de carbono y su formula es C9H20

Decano, contiene 10 atomos de carbono y su formula es C10H22.

REFERENCIAS:

-http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100221105155AAGmrjH

-http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/u2/carbono_alimentos

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL CARBONO

El carbono es un elemento único en la naturaleza ya que tiene la cualidad de formar un número muy grande de compuestos, característica que no presentan el resto de elementos que existen en nuestro entorno. Se encuentra libre en la corteza terrestre en diferentes formas alotrópicas.

Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.

Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.

El carbono es un elemento único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.

El grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos.

Las propiedades físicas de las tres formas difieren considerablemente a causa de las diferencias en su estructura cristalina.

El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. Esta propiedad conduce a un número casi infinito de compuestos de carbono, siendo los más comunes los que contienen carbono e hidrógeno.

Hay dos modelos que se complementan para explicar la estructura atómica del carbono. El Modelo de Bohr y el Modelo de puntos de Lewis que se muestran a continuación:

Los electrones de este átomo se distribuyen en dos niveles: dos electrones en el primer nivel energético y cuatro en el segundo. Esta configuración electrónica hace que los átomos de carbono tengan múltiples posibilidades para unirse a otros átomos de manera que después de combinarse tenga su nivel externo completo.

En una estructura de Lewis el número de electrones sin pareja determina el número de enlaces que se pueden formar en un átomo. Así los átomos de carbono tendrán la posibilidad de formar cuatro enlaces; ya que, en general, los átomos tienden a tener completa su capa de valencia para lograr su estabilidad energética; en el caso del Carbono esto se logra al unirse con otros elementos mediante la compartición de electrones, es decir, enlace covalente.

Video 

Para tener una mejor idea de las propiedades químicas y físicas del carbono el siguiente video muestra como es que se trabaja con el en química. Da una introducción hacia lo que llamamos Química Orgánica, resume brevemente lo alotropos del carbono. Por medio de esquemas se va explicando el tema de manera que el estudiante comprenda mejor los conceptos que se usan en química orgánica.

A pesar de unas fallas de sonido (pequeños ruidos molestos) se pude entender claro la idea.

Alotropos	Densidad	Dureza	Solubilidad	P. Fusión	Conductibilidad	Composición química	Usos
Grafito	Su peso específico de 2.23,	Su dureza de 1-2	Se mezcla fácilmente con otros materiales tanto líquidos como sólidos.	Siendo poco afectado por temperaturas superiores a los 3,000ºC	Es buen conductor de electricidad.	Se enlaza a otros 3 átomos, formando una figura trigonal plana. El carbono se hibrida en forma sp2.	Se utiliza en los reactores nucleares y en la fabricación de arandelas, pistones y otros objetos que se utilizan en el ámbito de la ingeniería.
Diamante	3,15 y 3,53 g/cm3; para los cristales más puros es de 3,52.	Es el más duro de los alotropos del carbono	Solo es posible de este sea soluble si aumenta la temperatura o la presión baja.	Alcanzan una temperatura de unos 800º C, formando dióxido de carbono.	Malos conductores de electricidad,	Cristales de carbón. C9.5	Se utiliza en diversas aplicaciones industriales. Valiosos para la joyería.
Carbono vegetal	El carbón tiene un peso especifico de 0,3 á 0,5 kgf/dm3 ,	Su dureza es entre  0.5 y 2.5.	Si es soluble en agua,	Alcanza temperaturas de hasta temperaturas que oscilan entre 400 y 700 °C	Es buen conductor de electricidad eléctrica.	C9.0	En su mayoría se emplea el carbón vegetal como combustible o pigmento de color negro.
Carbono amorfo	Tiene una densidad exacta de 2,26 g/mol	Es uno de los más frágiles	Este es insoluble.	3727 C°	Es excelente conductor de electricidad debido a sus enlaces.	La molécula de C63	Se usa como aditivo para el acero para hacer mas rígidas las estructuras y menos flexibles, hasta en los autos de carrera se usa fibra de carbono para poder resistir los impactos, e incluso en las sondas espaciales se usa fibra de carbono.
Fullereno	Es un sólido negro de densidad 1,68 g/cm3	Es muy frágil, pues en si su composición s como la de un cristal.	Son solubles en ciertos disolventes orgánicos e insolubles en disolventes polares o con enlaces de hidrógeno (agua)		Es buen conductor de leectricidad.	Formado por 60 átomos de carbono (C60),	Gracias a la incorporación de fullerenos en los polímeros, se conseguirían propiedades electroactivas y de limitación óptica. Esto podría tener sobre todo aplicación en recubrimiento de superficies, dispositivos conductores y en la creación de nuevas redes moleculares. También son de aplicación en el campo de la medicina.

Alotropos	Estructura molecular
Grafito
Diamante
Carbono
Carbono amorfo
Fullereno

REFERENCIAS:

- http://definicion.de/grafito/

- http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publicaciones/publi_rocas/diamante.htm

- http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Carbono01.htm

- http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/u2/carbono_alimentos