ACTIVIDAD 5)
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL  DE LA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN

Este trabajo es el previo procedimiento a la actividad que se realizara el día martes 20 de noviembre del presente año, con la finalidad de comprobar lo investigado y entender mejor el procedimiento de la combustión.

Hipótesis: Derivar  cueles con los posibles productos de una combustión, que desprende y  estos factores que traen como  reacción.

Objetivos: Determinar que elemento constituye a los combustibles, como la parafina. Poder identificar cueles son los productos de la combustión.

Materiales:

-Una veladora de 20 cm
- Cerillos
-Plato de cerámica o plástico
-Vaso prisipitado de 250ml
-Embudo de vidrio
-Tubo de ensayo con tapón 
-Papel aluminio (20*20 cm)
-Trozo de hielo
-Sal
-Agua de cal

Procedimiento:

1. Fija la vela en el centro del plato , enciéndela y observa la flama que se produce.

2. Coloca por pocos segundos, un vaso de precipitados sobre la flama empleando unas pinzas para tu seguridad.

3. Envuelve en papel aluminio unos trozos de hielo rociados con un poco de sal, sujétalos con la mano  formando una especie de bolsa y colócala sobre la vela encendida a unos 15 cm de la flama.

4. Coloca el embudo de filtración de talle corto de vidrio, en forma invertida sobre la flama , acerca  un cerillo encendido a la punta  del talle.

5. Coloca el tubo de ensaye más pequeño sobre el talle del embudo, también de forma invertida y recolecta el gas que se produce de la flama a través  del mismo embudo.

6. Después de unos segundos tapa el tubo que contiene el gas colectando y agregando 1 ml de disolución de agua con cal, agítala y observa el resultado.

Investigación Documental

ACTIVIDAD 4)

La reacción de oxidación

Se le define en su significado limitado, como una reacción e la cual una sustancia se combina con el oxigeno, esta ocurre ocurre cuando un átomo pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento. Originalmente el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos.

Existen dos tipos de Oxidación

La oxidación lenta, es cuando se aplica la energía que se produce, no se percibe porque se disipa en el ambiente.  Por ejemplo son fenómenos de oxidación lenta: la respiración, la  corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, etcétera. (IMAGEN)

La oxidación rápida, tienen efectos rápidos, sus efectos son inmediatos, claramente visibles, generan grandes cantidades de calor  en ellas, debido a la elevación de la temperatura, esta reacciona mas rápido; a este tipo de reacciones se les llama reacciones de combustión. (IMAGEN)

Un ejemplo claro de ello es cuando quemamos un papel y este al instante reacciona con el fuego y se quema, quedando solo cenizas de este.

El Fuego puede ser definido como una combustión rápida con desprendimiento de luz y calor; el descubriendo del uso del fuego es quizás el hallazgo mas grande del hombre prehispánico.  Muchas veces este fue derivado como DEIDAD’

LA PRODUCCION DE ENERGIAS POR OXIDACION DE COMBUSTIBLES DEL PETROLEO

Para poder comprender mejor el tema se debe tener clara la idea de que es combustión; llamamos combustión  al ejemplo de los cambios energéticos en los procesos químicos, los fiferentes combustibles producen los mismos productos durante la combustión.

Ahora bien, el petróleo es una mezcla compleja de hidrocarburos, como los alcanos, alquenos y cicloalcanos. Las moléculas de hidrocarburos están formadas sólo por átomos de carbono e hidrógeno. En cuanto a sus principales características, el petróleo es un líquido de consistencia aceitosa, olor desagradable y color oscuro que se encuentra en depósitos subterráneos de la corteza terrestre.

Este al estar en contacto con el fuego, se inflama rápidamente ya que está compuesto en su mayoría de hidrogeno y carbono. Y estos reaccionan rápidamente con el calor.

La combustión de este, es un ejemplo de los cambios energéticos en los procesos químicos

 Los diferentes combustibles producen los mismos productos durante la combustión, mas sin embargo la energía varía.

La característica de LAS REACCIONES QUÍMICAS QUE SE LLEVAN ACABO, siempre se basan de un cambio de energía. Este  se basa fundamentalmente  de las reacciones de combustión, es decir  libera gran cantidad de energía en forma de calor, esto  son altamente exotérmicas.

El petróleo, no solo deriva nuevas sustancias como la gasolina, lubricantes, gas, entre los más conocidos.

REFERENCIAS:

Libros consultados
-LIBRO: Hein Fundamentos de la química
AUTOR: Morris Hein
UBICACIÓN: QD33
                       H4518
                       2005

-LIBRO: Timber Lake Química
AUTOR: Kaaren C. Timberlak/Wiliam I.
UBICACIÓN: T5518
                       2000
                       214083

-LIBRO: Química  General
AUTOR: Allir Cruz
UBICACIÓN: QD313
                        A55
                        224948

Páginas de Internet
1.http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion.htm

2.http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//1000/1170/html/32_derivados_del_petrleo_y_sus_reacciones.html

¿COMO AFECTA EL CALOR EN LAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS?

Experimento

ACTIVIDAD 2)

A las reacciones químicas siempre se les acompañas cambios de energía. Una razón por la cual se llevan  a cabo las reacciones es que los productos alcanzan un estado de energía menor, más estable que el de los reactivos.

Cuando un sustancia se quema y produce energía se esta llevando a cabo una reacción de combustión. Entendemos por ‘’ combustión’’  a al combinación entre una sustancia con el oxigeno para producir energía; este tipo de reacción de le considera como una oxidación rápida.

El calor puede causar diferentes reacciones en los compuestos Orgánicos e Inorgánicos.

Los compuestos ORGÁNICOS  se caracterizan por ser representativamente inflamables, es decir su reacción con el calor  es muy rápida ya que no resiste a esta. Un ejemplo de ello podría ser la gasolina

Mientras que los compuestos ORGANIZAOS  se caracterizan por no ser inflamables,  para tener una mejor comprensión de  ello estos resisten al calor.  El ejemplo mas claro es el Agua (H2O) esta se utiliza para combatir incendios.

Para  tener una idea satisfactoria de  lo anterior,  El Equipo 5 integrado por:

-Ángeles  Jaramillo Mari Carmen

-Gómez Parra Itzel Sarai

-Jiménez Mota Karen Joceline

-Roldan Díaz Naomi

 Realizaron el siguiente experimento, para verificar que lo anterior fuera correcto.

PROCEDIMIENTO:

1-Se puso a fuego dos compuestos químicos (en este caso Sal y Azúcar)  

2- Se dejo durante 10 minutos a fuego cada una de las sustancias por separado y se pudo notar que :

     -El azúcar al instante reacciono, en inmediato se inflamo y se derritió convirtiendoce en caramelo.

Primero se pone a fuego     

Después con el calor se funde el azúcar 

El azúcar se convierte en caramelo después de 10 minutos

    -Mientras que la Sal se vio mas tardada en reaccionar, la única reacción que se tubo al estar en contacto con el fuego, fue que los granitos de este saltaron poco a poco. Puede ser que con mas tiempo estos se hubieran dorado ( lo ultimo es una hipótesis). 

La sal puesta al fuego -->

Después de 10 minutos -->

CONCLUCION:

En efecto los compuestos Orgánicos reaccionan  rápidamente con el calor (en este caso el azúcar reacciono rápidamente).

Mientras que la sal  tardo mas, resistió al calor (por eso se deriva que este fue un compuesto inorgánico)

Trabajo de investigación y diseño experimental 

ACTIVIDAD  1)

La composición química, es aquello que da como resultado  un compuesto al cual le llamamos o conocemos como materia.

Cuando dos o mas elementos se juntan decimos que hemos obtenido un  compuesto, en el cual podemos saber como es su composición química clasificando cada uno de sus elementos.

La reacción de estas con cualquier cambio de temperatura es diferente, ya que no todos los compuestos están  conformados de las mismas moléculas.

EL PAN por ejemplo,  se obtiene mediante una mezcla que en la mayoría de las ocasiones, suele contener levaduras para que fermente la masa y sea más esponjosa .

Compuestos como la  sal (Cl Na)  agua (H2O) y harina

Podemos derivar miles de miles de ejemplos como los siguientes :

- EL AZÚCAR  A esta sustancia por así llamarle la podemos denominar como  sacarosa, la sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa.

Su composición química es (C12 H22 O11) Es decir tenemos 12 moléculas de carbono, 22 moléculas de hidrógeno y 11 de oxigeno.

-CLORURO DE SODIO: O mejor conocido como  sal de mesa o en su forma mineral halita tiene un compuesto conocido como (Cl Na).

Esta la podemos encontrar en la salinidad del océano.

-POLVO PARA HORNEAR: También conocido como ‘’Levadura Química’’, se caracteriza por ser  un producto de color blanco fino y homogéneo.
Su composición química es  (CO2), esta se desprende en forma de gas la reacción sirve para incrementar el volumen del total de la mezcla.

-PAPEL:   es una delgada hoja elaborada con pasta de fibras vegetales que son molidas, blanqueadas, diluidas en agua, secadas, y posteriormente endurecidas;  a la pulpa de celulosa, normalmente, se le añaden sustancias como el polipropileno o al  polietileno con el fin de proporcionar diversas características. Las fibras están aglutinadas mediante enlaces por puente de hidrógeno.

-SULFATO DE  COBRE: También es llamado sulfato cúprico, sus características físicas son  vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre.

Su forma  anhídrida es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada.

Su composición química es (CuSO4).

-ÁCIDO Clorhídrico: El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. El nombre de ácido

Muriático, con el que también se le conoce, le fue dado por Lavoisier, basado en el hecho de que

"muriato" indicaba la presencia de cloro en los compuestos inorgánicos. Es un líquido de color

amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante.

Su composición química es (HCl).

-AGUA: El agua es el compuesto mas abundante en todo el mundo, se puede encontrar en sus diferentes estados (liquido, solido, gaseoso).

Su composición química es (H2O)

Los compuestos anteriores tienen una característica que los diferencia de algunos y es que pueden ser compuestos ORGÁNICOS E INORGÁNICOS  Estos se distinguen por sus propiedades, como la solubilidad y la estabilidad pero sobre todo por el carácter de las reacciones químicas de las que participan. Los procesos reactivos de los compuestos inorgánicos son iónicos, prácticamente son instantáneos y simples.

Sin en cambio en los compuestos orgánicos, estos procesos son no-iónicos, prácticamente lentos y complejos. Se entiende por reacción iónica aquella en que intervienen átomos o agregados atómicos con carga eléctrica sea positiva o negativa.

 Para comprobar lo siguiente, pondremos los compuestos anteriores para definir si estos son Orgánicos o Inorgánicos.  Se pondrá  a fuego cada sustancia y se anotara en tabla los resultados y observaciones.

Nombre del compuesto	Características antes de ponerla a fuego	Reacción que tiene al contacto con le fuego	Características después de ponerlo a fuego	Compuesto Orgánico/ Inorgánico
Pan	Su textura es suave, y de color blanco.	Se tosta y libera co2	Su color es medio café, y su textura es dura.	Orgánico
Azúcar	Su textura suave en forma de grano, y su color es blanco.	Se funde y libera co2	Queda completamente derretido.	Orgánico
El cloruro de sodio (sal)	Su textura es suave en forma de gano y su color se muestra ser blanca.	No se funde	Queda medio dorado	Inorgánico
Polvo para hornear	Su textura es sabe(polvoso) de color blanco	Genera ácido carbónico		Inorgánico
Papel	Su textura es lisa y su color puede variar.	Se combustióna	Quedan cenizas de este	Orgánico
Sulfato de cobre	Piedra azul	Pierde moléculas de agua por deshidratación		Inorgánico
Acido clorhídrico		Forma nuevas sustancias		Inorgánico
Agua	Es liquida y moldiable	Se evapora	Desaparece completamente, si9 se retiene se puede contraer el vapor.	Inorgánico

REFERENCIAS DE INTERNET: 

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/compuestos-organicos-e-inorganicos#ixzz2BP4my2SW  http://biologia.laguia2000.com/bioquimica/composicion-quimica-del-agua#ixzz2BD7vJA7e  http://UNAM.quimica2006.com/composicionquimica / acido clorhidrico#ixzz2BD7vJA7e

REFERENCIAS DE LIBROS:

   1) Libro: Guillen Quimica
       Autor: xxx
       Editorial: Laberinto

       Biblioteca cch vallejo

   2) Libro: Fundamentes de química
       Autor: Annie Routs

       Editorial: Libros selectos       Biblioteca cch vallejo 

Prectica de Laboratorio

INTRODUCCIÓN:

Por medio de esta practica, entenderos y nos crearemos  una nueva idea de cómo se dan los espectros por medio de la luz.

Con los diferentes cloruros con los que se trabajaran se vera el cambio entre una y otra.

 OBJETIVO:

Descubrir los diferentes espectros que se pueden observar en el cloruro de estroncio, cloruro de cobre, cloruro de sodio y cloruro de potasio.

HIPÓTESIS:

La llama del mechero se muestra de un color distinto a su color normal , al combinarla con las sustancias a trabajar.

PROCEDIMIENTO:

1. Con el nicromel se toma un poco de cloruro de sodio y se coloca  junta la llama del mechero esperando que a contacto con el fuego se desprenda su respectivo patrono. 

Así se hace con los demás cloruros; es decir con el cloruro de potasio, estroncio, cobre y cobalto.
( cada uno es por separado).

Cuando se acabe de ver el patrono de cada uno de los cloruros ya mencionados, se remoja el nicromel en ácido  después de remoja en un poco de agua y se pone de nuevo al mechero, si este da el color del patrono con le que se trabajo se necesita volver a enjuagar para pode trabajar con los demás cloruros.

Cuando la mecha de un color diferente se observa los colores que aparecen en el espectroscopio

A poner al fuego los cloruros los espectros y se ponen contra luz con el espectroscopio, se pueden observar los siguientes colores.

-          CLORURO DE POTASIO: color  verde, azul, naranja y rojo.

-          CLORURO DE  COBRE:  color morado, rojo, amarillo y verde

-          CLORURO DE COBALTO: color naranja y un poco de destellos.

-          CLORURO DE ESTRONCIO:  Los colores del arcoíris.

OBSERVACIONES:
La  reacción de  cada cloruro, e ponerlo contra la llama del mechero toma una reacción distinta, mostrando un espectro diferente entre ello.

CONCLUSIONES:

Los espectros que se muestran contra a luz, son diferentes como se había planteado en las ideas anteriores y con el espectroscopio, 

INVESTIGACION INDIVIDUAL

¿Por qué es importante el agua para la vida?

-OBJETIVO:
Percibir el cambio que sucede en las pasas, cuando estas son sumergidas en agua azucarada.

-PROCEDIMIENTOS:
 1. Consigue 10 pasitas, un recipiente con agua azucarada  y un lugar fresco

 2. Sumerge 5 de tus pasitas en el recipiente con agua azucarada.

3. Deja las pasitas remojar durante todo un día y observa los cambios que se observan.

4. Por ultimo compara las pasitas remojadas en el agua y las pasitas que dejaste afuera de esta.

-OBSERVACIONES:
Las pasitas sumergidas en agua obtuvieron una forma mas inflada, redonda y blanda; A comparación de  de las pasas normales, estas son mas suaves y no tienes tanta textura rugosa.

El agua donde fueron sumergidas las pasas, se hiso como color  naranja con un tono ligeramente cafe.

-CONCLUCION U OPINION:
El que las pasas se convirtieran en una especie de uva, no fue causa de un milagro mítico, simplemente al remojarlas en agua provoca que estas vuelven a recuperar ciertas propiedades y nutrientes, que aportaba el compuesto del agua.

Al hacer que estas se sequen por completo, se les desidrata por  completo, y lo que nosotros realizamos  fue  hidratarlas, para que se tomara una textura diferente a la inicial.

Hay podemos concluir, que el agua es vital para que cualquier ser humano no se desidrate.

La actividad anterior solo quiere llevar a un punto, y es al de crear conciencia de que sucede con el organismo de cualquier ser vivo si  este deja de recibir  agua.

La molécula del Agua, la podemos encontrar en sus tres estados físicos mas comunes:

-Solido
-Liquido
-Gaseoso

Actualmente, los seres humanos tenemos la idea errónea de que el agua es un recurso natural inagotable pero no es asi.

Desperdicio, contaminación, son una de las causas que provoca que esta fuente de recurso natural y vital se vaya agotando poco a poco.
Comparando ciertas paginas de internet (fuente confiable) pudimos encontrar lo siguiente:

-Actualmente la pagina de la CONAGUA
(http://www.cna.gob.mx/Contenido.aspx?n1=3)

Estima que aproximadamente que  poco más del 97% del volumen de agua existente en nuestro planeta es agua salada y está contenida en océanos y mares; mientras que apenas algo menos del 3% es agua dulce o de baja salinidad. 

México es un país de grandes contrastes y carencias respecto al agua. La distribución del recurso es muy variable regionalmente,

Dado que el agua es un recurso vital para la supervivencia humana y juega un papel preponderante en todas sus actividades; se considera de utilidad, en cuanto a las aguas superficiales, conocer continuamente la disponibilidad de volúmenes almacenados en las principales presas del país, que se utilizan para riego, agua potable, generación de energía eléctrica y otros usos; así como, saber los gastos que circulan por los ríos más importantes del territorio nacional. Asimismo, la disponibilidad del recurso también se encuentra relacionada con la calidad del mismo, para con ello asegurar que el agua sea adecuada para el uso al que se quiera destinar.

-Mientras que en GRENPEACE
(http://www.greenpeace.org/mexico/es/)

Mantiene la idea de que nuestro planeta se llama Tierra, si hacemos honor a la realidad, su nombre debería ser Agua. Visto desde el espacio, nuestro planeta está cubierto y rodeado por un manto azul.

Si bien no nos damos cuenta es que un océano saludable tiene ecosistemas diversos y hábitat fuertes, sin embargo, el estado actual de nuestros mares está muy lejos de esta situación: los ecosistemas se están colapsando, las especies están avanzando rápidamente rumbo a la extinción  y los hábitat marinos están siendo destruidos.

Sin los océanos , sin el Agua no habría vida en la Tierra. Por ello, el hecho de que estemos depredando los océanos en la forma y los niveles en que lo estamos haciendo tendrá consecuencias que aún no alcanzamos a comprender, que aún no vemos del todo.

-Y por ultimo El SIETEMA DE AGUAS DEL DF (http://www.sacm.df.gob.mx:8080/web/sacm/index)

Proporciona información en graficas del consumo anual que realizan los mexicanos de agua potable.

Contiene información y recomendaciones para cuidar el agua , formar  conciencia en los mas jóvenes y así evitar el mal uso a este elemento vital.

La sociedad puede ser mucha, y la gran cantidad de ella no piensa en el daño que se puede provocar. Que mejor que crear conciencia en uno mismo y empezar a cambiar la forma de pensar de los demás. Con información seria, concreta y confiable.

Practica de Laboratorio

--Electrolisis  del agua—

-OBEJETIVO:

Observar la electrolisis del agua , para determinar la idea de si es un compuesto o un elemento

-HIPOTESIS:

Demostrar por medio de la electrolisis ,que el agua es un compuesto, ya que esta integrada de dos elementos (Oxigeno O e Hidrogeno H).
Logrando obtener los dos gases de este compuesto.

-PROCEDIMIENTOS:

1. Para empezar esta práctica se necesita tener dos pilas de 9V c/u, y de estas conectar de cada lado un cable de cobre pelado por ambos lados, uno para poder conectarlo a la pila y otro para compactarlo con un clavo o grafito.

También se pueden utilizar caimanes, sustituyendo el cable de cobre .

2. Se vierte en una disolución de hidrogeno de sodio en un recipiente. Este se disuelve asta que se convierta en un mezcla totalmente homogénea.

3. Se introducen, 2 tubos de ensayé con la solución, asta que esta este complemente llena, se pone boca abajo y se introduce los dos clavos en cada uno de los tubos y se deja ver el 

resultado.

-OBSERVACIONES:

1. Se pudo percibir que mientras se lograba separar el Hidrogeno (H)  y el Oxigeno (O) , por el tubo de ensaye salían, demasiados burbujas y en su mayoría se rodeban al clavo.

2. El clavo queda totalmente oxidado, después de terminar la practica. Lo mas curioso es que el clavo derecho (donde se obtuvo el oxigeno) fue el mas oxidado.

3. El tipo de energía que se empleo para realizar la electrolisis, fue energía directa.

-CONCLUCIONES:

Tras la hipótesis que se había planteado, sobre afirmar si el agua era un compuesto a un elemento , hemos reiterado que es un compuesto, ya que esta formada de dos elementos, hidrogeno y oxigeno (elementos gaseosos) .

HIDROGENO + OXIGENO = AGUA

H + O = H2O

Tanto el hidrogeno, como el oxigeno son elementos y estos al juntarlos forman una molécula, y esta molécula es la de agua.

  Se puede ver que son 10 ml de hidrógeno